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Salicylat
Wird 1 ml der vorgeschriebenen Lösung mit 0,5 ml Eisen(III)-chlorid-Lösung R1 versetzt,
entsteht eine Violettfärbung, die nach Zusatz von 0,1 ml Essigsäure R bestehen bleibt.
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Sulfat
Die Lösung von 45 mg Substanz in 5 ml Wasser R oder 5 ml der vorgeschriebenen Lösung
werden verwendet. Wird die Lösung mit 1 ml verdünnter Salzsäure R und 1 ml
Bariumchlorid-Lösung R1 versetzt, entsteht ein weißer Niederschlag.
Tartrat
Die Lösung von 15 mg Substanz in 5 ml Wasser R oder 5 ml der vorgeschriebenen Lösung
werden verwendet. Wird die Lösung mit 0,05 ml Eisen(II)-sulfat R (10 g/l) und 0,05 ml
Wasserstoffperoxid-Lösung 3 % R versetzt, entsteht vorübergehend eine Gelbfärbung. Wird
nach Verschwinden der Gelbfärbung tropfenweise mit verdünnter Natriumhydroxid-Lösung R
versetzt, entsteht eine intensive Blaufärbung.
15
Zink
Die Lösung von 0,1g Substanz in 5 ml Wasser R oder 5 ml der vorgeschriebenen Lösung
werden verwendet. Wird die Lösung mit 0,2 ml konzentrierter Natriumhydroxid-Lösung R
versetzt, entsteht ein weißer Niederschlag, der sich nach weiterem Zusatz von 2 ml
konzentrierter Natriumhydroxid-Lösung R wieder löst. Die Lösung bleibt nach Zusatz von
10 ml Ammoniumchlorid-Lösung klar. Nach Zusatz von 0,1 ml Natriumsulfid-Lösung R
entsteht ein weißer, flockiger Niederschlag.
16
13
Phosphat reagiert in saurer Lösung mit Molybdat- und Vanadat unter Bildung einer orangegelben löslichen
Heteropolysäure.
14
Salicylat reagiert mit Eisen(III)-chlorid zu einer violetten Komplexverbindung.
15
Tartrat wird durch Wasserstoffperoxid in Gegenwart von Eisen(II)-sulfat zu Dihydroxifumarat oxidiert, das in
alkalischer Lösung mit Eisenionen einen blau gefärbten Komplex bildet.
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Der Nachweis basiert auf dem amphotere Verhalten des Zinks. Verdünnte Natronlauge fällt aus Zinksalzen
weißes, gelatinöses Zinkhydroxid, Zn
2+
+ 2 OH
−
→
Zn(OH)
2
, welches sich in überschüssiger Natronlauge unter
Zinkatbildung wieder löst, Zn(OH)
2
+ 2 OH
−
→
[
Zn(OH)
4
]
2
−
. Wenn eine Zinkat-Lösung mit Ammoniumchlorid-
Lösung versetzt wird, bleibt das Zink als Tetramminkomplex in Lösung,
[
Zn(OH)
4
]
2
−
+ 4 NH
4
+
→
4 H
2
O +
[
Zn(NH
3
)
4
]
2+
. Durch Sulfid wird der Tetramminkomplex zerstört, und es fällt Zinksulfid als weißer Niederschlag
aus:
[
Zn(NH
3
)
4
]
2
−
+ S
2
−
→
4 NH
3
+ ZnS