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Das Blue-Bottle-Experiment einmal anders
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Martin Holfeld
1 Einleitung (Blue-Bottle)
In vielen Schulbüchern ist der Blue-bottle-
Versuch
1
beschrieben.
Dieser interessante Schauversuch beruht
darauf, dass der Redoxfarbstoff Methylen-
blau von einer alkalischen Glucoselösung
zu farblosem Leukomethylenblau reduziert
wird:
Schüttelt man das gut verschlossene, zu
etwa ¾ gefüllte Reaktionsgefäß, kann man
beobachten, wie sich die farblose Lösung
wieder blau färbt.
Der Luftsauerstoff diffundiert beim Schüt-
teln in die Lösung und reoxidiert das Leu-
kometh
ylenblau zum Methylenblau
2
:
Lässt man die Lösung jetzt einige Zeit ste-
hen, so entfärbt sie sich erneut, weil die
überschüssige Glucose das Methylenblau
wieder zu Leukomethylenblau reduziert
und dabei selbst zu Gluconsäure oxidiert
wird.
Versuchsdurchführung und Beobachtung:
In einer (500ml)-Glasflasche werden 10g
Glucose in 150ml Wasser gelöst. Hinzuge-
fügt werden eine Lösung von 150ml Was-
ser und 1ml ethanolischer Methylenblaulö-
sung (1%) in 150 ml Wasser.
Die Flasche wird verschlossen und ruhig
stehen gelassen. Nach der Farbänderung
der Lösung schüttelt man die Flasche er-
neut.
Die frisch angesetzte Lösung ist dunkel-
blau. Beim Stehenlassen entfärbt sich die
Lösung nach kurzer Zeit (ca. 1-3 min.).
Die Blue-bottle: Links dunkelblau, rechts
farblos, nach wenigen Minuten stehenlas-
sen.
Ein ähnlicher Versuch ”Bottle-Versuch”
wurde von H. Brandl unter dem Titel
”Red-Bottle” in einer früheren Ausgabe
dieser Zeitschrift beschrieben
3
.
Bei dieser ”Red-Bottle” handelt es sich
nicht um das typische Redoxwechselspiel,
C
CHOH
CHOH
CHOH
CHOH
CH
2
OH
O H
N
S
N(CH
3
)
2
(H
3
C)
2
N
(H
3
C)
2
N
N(CH
3
)
2
C
CHOH
CHOH
CHOH
CHOH
CH
2
OH
O HO
N
S
N(CH
3
)
2
(H
3
C)
2
N
(H
3
C)
2
N
N(CH
3
)
2
H
+
+
Methylenblau
Leukomethylenblau
Cl
-
+
+
HCl
+
Glucose
Gluconsäure
N
S
N(CH
3
)
2
(H
3
C)
2
N
(H
3
C)
2
N
N(CH
3
)
2
N
H
S
N(CH
3
)
2
(H
3
C)
2
N
(H
3
C)
2
N
N(CH
3
)
2
Leukomethylenblau
2
+
O
2
+ 2H
+
+
2
+
2 H
2
O
Methylenblau